cân bằng phản ứng oxi hóa khử

Bài viết lách Phương pháp, cơ hội cân bằng phản ứng oxi hóa khử với cách thức giải cụ thể gom học viên ôn luyện, biết phương pháp thực hiện bài bác luyện Phương pháp, cơ hội cân bằng phản ứng oxi hóa khử.

Bạn đang xem: cân bằng phản ứng oxi hóa khử

Phương pháp, cơ hội cân bằng phản ứng oxi hóa khử (hay, chi tiết)

A. Phương pháp & Ví dụ

Lý thuyết và Phương pháp giải

Quảng cáo

Theo trình tự động 3 bước với nguyên vẹn tắc:

Tổng electron nhường nhịn = tổng electron nhận

Bước 1. Xác quyết định sự thay cho thay đổi số lão hóa.

Bước 2. Lập thăng vày electron.

Bước 3. Đặt những thông số tìm ra nhập phản xạ và tính những thông số còn sót lại.

Lưu ý:

- Ngoài cách thức thăng vày electron, còn hoàn toàn có thể cân đối phản xạ lão hóa – khử theo đòi cách thức tăng – rời số lão hóa với nguyên vẹn tắc: tổng số lão hóa tăng = tổng số lão hóa rời.

- Phản ứng lão hóa – khử còn hoàn toàn có thể được cân đối theo đòi cách thức thăng vày ion – electron: khi này vẫn đáp ứng cách thức thăng vày electron tuy nhiên những thành phần cần được viết lách ở dạng ion đích thị, như NO₃^-, SO₄^2-, MnO₄^-, Cr₂0₇^2-,...

- Nếu nhập phản xạ lão hóa – khử có không ít thành phần sở hữu số lão hóa nằm trong tăng (hoặc nằm trong giảm) mà:

+ Chúng nằm trong một hóa học thì cần đáp ứng tỉ lệ thành phần số nguyên vẹn tử của những thành phần nhập phân tử.

+ Chúng với mọi hóa học không giống nhau thì cần đáp ứng tỉ lệ thành phần số mol của những hóa học cơ theo đòi đề mang lại.

* Với phù hợp hóa học hữu cơ:

- Nếu phù hợp hóa học cơ học trước và sau phản xạ sở hữu một group nguyên vẹn tử thay cho thay đổi và một số trong những group ko thay đổi thì nên xác lập số lão hóa của C vào cụ thể từng group rồi cân đối.

- Nếu phù hợp hóa học cơ học thay cho thay đổi toàn phân tử, nên cân đối theo đòi số lão hóa khoảng của C.

Quảng cáo

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1. Cân vày phản ứng:

FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N₂O + H₂SO₄ + H₂O

Hướng dẫn:

Bước 1. Xác quyết định sự thay cho thay đổi số oxi hóa:

Fe⁺² → Fe⁺³

S^-2 → S⁺⁶

N⁺⁵ → N⁺¹

Bước 2. Lập thăng vày electron:

Fe⁺² → Fe⁺³ + 1e

S^-2 → S⁺⁶ + 8e

FeS → Fe⁺³ + S⁺⁶ + 9e

2N⁺⁵ + 8e → 2N⁺¹

→ Có 8FeS và 9N₂O.

Bước 3. Đặt những thông số tìm ra nhập phản xạ và tính những thông số còn lại:

8FeS + 42HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 9N₂O + 8H₂SO₄ + 13H₂O

Quảng cáo

Ví dụ 2. Cân vày phản xạ nhập hỗn hợp bazơ:

NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr

Hướng dẫn:

CrO₂^- + 4OH^- → CrO₄^2- + 2H₂O + 3e

Br₂ + 2e → 2Br^-

Phương trình ion:

2CrO₂^- + 8OH^- + 3Br₂ → 2CrO₄^2- + 6Br^- + 4H₂O

Phương trình phản xạ phân tử:

2NaCrO₂ + 3Br₂ + 8NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 4H₂O

Ví dụ 3. Cân vày phản xạ nhập hỗn hợp sở hữu H₂O tham lam gia:

KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂O → MnO₂ + K₂SO₄

Hướng dẫn:

MnO₄^- + 3e + 2H₂O → MnO₂ + 4OH^-

SO₃^2- + H₂O → SO₄^2- + 2H⁺ + 2e

Phương trình ion:

2MnO₄^- + H₂O + 3SO₃^2- → 2MnO₂ + 2OH^- + 3SO₄^2-

Phương trình phản xạ phân tử:

2KMnO₄ + 3K₂SO₃ + H₂O → 2MnO₂ + 3K₂SO₄ + 2KOH

Ví dụ 4. Cân vày phản xạ lão hóa – khử sau:

C₆H₁₂O₆ + KMnO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O

Hướng dẫn:

5C₆H₁₂O₆ + 24KMnO₄ + 36H₂SO₄ → 12K₂SO₄ + 24MnSO₄ + 30CO₂ + 66H₂O

B. Bài luyện trắc nghiệm

Câu 1. Cho phản ứng: Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O → Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH

Tỉ lệ thông số của hóa học khử và hóa học lão hóa sau thời điểm cân đối là:

A. 4:3        B. 3:2        C. 3:4        D. 2:3

Lời giải:

Đáp án: B

⇒ 3Na₂SO₃ + 2KMnO₄ → 3Na₂SO₄ + 2MnO₂

Kiểm tra nhì vế: thêm thắt 2KOH nhập vế cần, thêm thắt H₂O nhập vế trái ngược.

⇒ 3Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + H₂O → 3Na₂SO₄ + 2MnO₂ + 2KOH

Quảng cáo

Xem thêm: tình yêu chân chính làm cho con người

Câu 2. Cho phản ứng: FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₂ + H₂O. Hệ số cân đối của FeSO₄ và K₂Cr₂O₇ thứu tự là:

A. 6 ; 2        B. 5; 2        C. 6; 1        D. 8; 3

Lời giải:

Đáp án:

Hay 6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ → 3Fe₂(SO₄)3 + Cr₂(SO₄)3

Kiểm tra nhì vế: thêm thắt K₂SO₄ nhập về phải; thêm thắt 7H₂SO₄ nhập vế trái ngược → thêm thắt 7H₂O nhập vế cần.

⇒ 6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)3 + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)2 + 7H₂O

Hay Cu + 2HNO₃ → Cu(NO₃)2 + 2NO₂

Kiểm tra nhì vế: thêm thắt 2HNO₃ nhập vế trái ngược trở nên 4HNO₃, thêm thắt 2H₂O nhập vế cần.

⇒ Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)2 + 2NO₂ + 2H₂O

Câu 3. Cân vày phản xạ sau: Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Lời giải:

Đáp án:

Hay 3Fe₃O₄ + HNO₃ → 9Fe(NO₃)3 + NO

Kiểm tra nhì vế: thêm thắt 28 nhập HNO₃ ở vế trái ngược, thêm thắt 14H₂O ở vế cần.

⇒ 3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)3 + NO + 14H₂O

Câu 4. Cân vày phản ứng: As₂S₃ + HNO₃ + H₂O → H₃AsO₄ + NO + H₂SO₄

Lời giải:

Đáp án:

Hay 3As2S3 + 28HNO₃ + 4H₂O → 6H₃AsO₄ + 28NO + 9H₂SO₄

Câu 5. Tính tổng thông số cân đối nhập phản xạ sau:

A. 15        B. 14        C. 18        D. 21

Lời giải:

Đáp án: A

Phương trình: Cr₂O₃ + 3KNO₃ + 4KOH → 2K₂CrO₄ +2H₂O + 3KNO₂

⇒ Tổng thông số cân đối là 15

Câu 6. Cân vày phản xạ lão hóa – khử sau:

CH₃CH₂OH + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → CH₃COOH + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Lời giải:

Đáp án:

3CH₃CH₂OH + 2K₂Cr₂O₇ + 8H₂SO₄ →3CH₃COOH + 2Cr₂(SO₄)3 + 2K₂SO₄ + 11H₂O

Câu 7. Xác quyết định thông số cân đối của KMnO₄ nhập phản xạ sau:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + ...

A. 2        B. 5        C. 7        D. 10

Lời giải:

Đáp án: A

Câu 8. Cân vày phản xạ lão hóa – khử sau vày cách thức thăng vày e:

a) Fe₂O₃ + Al → Al₂O₃ + Fe_nO_m

b) Fe_nO_m + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Lời giải:

Đáp án:

Xem thêm thắt những dạng bài bác luyện Hóa học tập lớp 10 sở hữu nhập đề thi đua trung học phổ thông Quốc gia khác:

• Dạng 1: Xác quyết định loại phản xạ hóa học

• Dạng 2: Xác quyết định hóa học khử, hóa học lão hóa nhập phản xạ hóa học

• Dạng 3: Cách xác lập số lão hóa của những nguyên vẹn tố

• Dạng 5: Các dạng bài bác luyện về lão hóa - khử

• Dạng 6: Phương pháp bảo toàn electron

• Dạng 7: Kim loại tính năng với axit

Đã sở hữu tiếng giải bài bác luyện lớp 10 sách mới:

• (mới) Giải bài bác luyện Lớp 10 Kết nối tri thức
• (mới) Giải bài bác luyện Lớp 10 Chân trời sáng sủa tạo
• (mới) Giải bài bác luyện Lớp 10 Cánh diều

Săn SALE shopee mon 7:

• Đồ người sử dụng học hành giá thành rẻ
• Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

phan-ung-hoa-hoc-phan-ung-oxi-hoa-khu.jsp